离子能在溶液中大量共存怎么判断
1. 溶液颜色 ：
如果溶液是无色的，则含有有色离子的溶液（如`Cu²⁺`（蓝色）、`Fe³⁺`（黄色）、`Fe²⁺`（浅绿色）、`MnO₄⁻`（紫色）等）不能大量共存。
2. 溶液的酸碱性 ：
在强酸性溶液中，`OH⁻`及弱酸根阴离子（如`CO₃²⁻`、`SO₃²⁻`、`S²⁻`、`CH₃COO⁻`等）不能大量存在。
在强碱性溶液中，`H⁺`及弱碱阳离子（如`NH₄⁺`、`Al³⁺`、`Mg²⁺`、`Fe³⁺`等）不能大量存在。
酸式弱酸根离子（如`HCO₃⁻`、`HSO₃⁻`、`HS⁻`等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3. 特殊情况 ：
`AlO₂⁻`与`HCO₃⁻`不能大量共存，因为它们会发生双水解反应生成沉淀。
`NO₃⁻`与`H⁺`组合具有强氧化性，能与`S²⁻`、`Fe²⁺`、`I⁻`、`SO₃²⁻`等发生氧化还原反应而不能大量共存。
`NH₄⁺`与`CH₃COO⁻`、`CO₃²⁻`，`Mg²⁺`与`HCO₃⁻`等组合中，尽管两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存。
4. 离子反应 ：
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、生成难溶或微溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性物质或形成络合物，则这些离子不能大量共存。
以上是判断溶液中离子能否大量共存的一些基本原则。需要注意的是，这些规则可能受到实验条件（如温度、压力）和其他化学物质的影响。如果有更具体的情景或条件，请提供详细信息以便进行更精确的分析
其他小伙伴的相似问题：
如何判断溶液中离子能否大量共存？
离子能否大量共存的实验方法有哪些？
如何应用离子反应判断离子共存？
